Físico Química - 2do año EEST Nº1 Regulares 2018

Físico Química - 2do año EEST Nº1 Regulares 2018 -
Programa - Bibliografía -Actividades 

PROFESORA: VANESA GOROSITO

PROGRAMA

Unidad Nº 1 “Estados de la materia”

Estados de la materia y los cambios de estados. Teoría cinético-molecular. Caracterización del estado gaseoso y las variables que lo afectan: volumen, presión, temperatura y masa. Escalas de Temperatura. Las leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay-Lussac. Ecuación de estado para el gas ideal.

Capitulo 2 La materia y sus estados

Unidad Nº 2 “Soluciones”

Sistemas homogéneos: soluciones y sustancias. Soluto y solvente. Tipos de soluciones. Mezclas gaseosas y aleaciones. Concentración de las soluciones y formas de expresarlas: %m/m, %m/V, % V/V. Separación de componentes de una solución. Concepto de fase y componente. Concepto de sustancia. Clasificación de las soluciones: saturadas, no saturadas, sobresaturadas.

Capítulo 3 Mezclas y soluciones

Unidad Nº 3 “Modelo sencillo de átomo”

Los componentes del átomo: electrones protones y neutrones. Ubicación espacial: núcleo y nube electrónica. Número atómico. Elementos químicos. Símbolos químicos. Introducción a la tabla periódica. Grupos y períodos. Metales y no metales.

Bibliografía:

Físico Química La naturaleza corpuscular de la materia. Electricidad y magnetismo. Fuerzas y campos. /Alejandro Bosack. [et.al.]; coordinado por Fernando H. Schneider, dirigido por Lidia Mazzalomo; edición a cargo de Magdalena Caretti y Laura Scisciani - 1ª ed. 2ª reimp - Buenos Aires: SM, 2014

• Capítulo 2 La materia y sus estados - página 24 a 41
• Capítulo 3 Mezclas y Soluciones - páginas 42 a 61
• Capítulo 5 Los átomos y la electricidad - páginas 80 a 97

Físico Química - 3º 7ma - 2018 –E.E.S.T. Nº 1

Programa de Físico Química - 3º 7ma - 2018 –E.E.S.T. Nº 1- PROFESORA: GOROSITO,V.                                                 

N° 1 “La estructura del átomo”

Partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Niveles de energía electrónicos. Distribución de electrones por nivel. Tabla periódica. Estructura del núcleo. Número atómico y número de masa. Isótopos. Configuración electrónica. Iones.

Capítulo 4 “ Estructura atómica y clasificación de los elementos”

Teoría: Desde la página 95 a 104 - Ideas Básicas: página 105

Actividades: 1, 2, 3, 4 de la página 95 - 4,5,6,7 de la página 106

:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

N° 2 Uniones químicas

Unión iónica y unión covalente. Electronegatividad. Diagramas o estructuras de Lewis.

Fórmulas de sustancias binarias de compuestos sencillos. Teoría de la repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV). Geometría molecular de compuestos binarios sencillos. Nomenclatura de compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias). Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. Propiedades y características de la unión metálica.

Capítulo 5 “Estructura de las sustancias”

Teoría: Desde la página 107 a la página 125 y de la página 130 a la 132 - Ideas Básicas: página 133

Actividades: de las páginas 133 a la 134 todas.

:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

N° 3 Las reacciones químicas

Modelización del cambio químico: lo que se conserva y lo que cambia en el proceso. Las reacciones químicas: su representación y su significado (ecuación- reactivos - productos - balanceo). Reacciones de combustión y óxido-reducción. La energía asociada a las reacciones químicas: reacciones endotérmicas y exotérmicas. Introducción al concepto de velocidad de reacción. Reacción de síntesis y descomposición

Capítulo 6 “Reacciones Químicas”

Teoría: Desde la página 135 a la página 134 - Ideas Básicas: página 155

Actividades: de las páginas 155 a la 156 todas. Actividad 2 de la página 177

:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

N°4 Las reacciones nucleares

Reacciones de fisión y fusión. Magnitudes conservadas en las reacciones nucleares. Energía implicada en reacciones nucleares. Reacciones controlada y espontánea. Reactores nucleares. Radiactividad natural. Aplicaciones tecnológicas de las radiaciones y sus consecuencias.

Capítulo 9 “Reacciones Nucleares”

Teoría: Desde la página 107 a la página 125 y de la página 130 a la 132 - Ideas Básicas: página 133

Actividades: de las páginas 133 a la 134 todas.

:::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

Concurrir a la mesa de examen con Tabla Periódica

Bibliografía: Físico-Química II /Silvia E. Calderon...⦍ et al.⦎; coordinación general de Jorge A. Rubinstein; Marta Bulwik - 1ra. edición para el alumno. - Ciudad Autónoma de Bs. As. : Tinta Fresca, 2015

Consulta el programa y más actividades en

Int. a la Física - 4to D TT - El Talar

Guía de trabajo para la orientación - Mesas de Examen Regulares -  Introducción a la Física

Magnitudes: clasificación y unidades. Equivalencias.

Energía: unidades(Joules, calorías), propiedades (transformación, transferencia, degradación,

conservación).

Formas: energía nuclear, energía química, energía eléctrica. Fuentes de energía.

Principio de conservación. Degradación de la energía.

Energía Mecánica: cinética y potencial.  

Trabajo y Potencia.

Generación de la energía en el Universo. Las estrellas. Fusión nuclear. Fisión nuclear.
Centrales nucleares.

Mapa de fuentes de energía en Argentina: centrales hidroeléctricas, parques solares,
centrales nucleares,

parques eólicos. Combustibles fósiles.

Energía eléctrica. Circuito eléctrico. Elementos. Corriente eléctrica. Intensidad. Voltaje.
Resistencia.

 Instrumentos de medición asociados. Ley de Ohm

Proyecto Colector Solar

Bibliografía a consultar: accediendo a los links de cada tema podrás obtener información de cada
de ellos

Anexo

Fuerza	newton	N
Energía, trabajo, cantidad de calor	joule	J
Potencia	watt	W
Longitud	metro	m
Masa	kilogramo	kg
Tiempo	segundo	s
Intensidad de corriente eléctrica	amperio	A

Ecuaciones:

Energía Mecánica	Energía Cinética	Energía Potencial	Trabajo	Potencia	Ley de Ohm
EM=Ep + Ec	Ec=1/2m * v2	Ep= m*g*h	T= F * d * cos	P=T/t	I=V/R

Int. a la Física - 4to 1ra. EESM Nº 2 - 2018 -

Guía de trabajo para la orientación - Mesas de Examen Regulares -  Introducción a la Física

Magnitudes: clasificación y unidades. Equivalencias. Elementos de un vector. Velocidad Media.
MRU.

Energía: unidades(Joules, calorías), propiedades (transformación, transferencia, degradación,

conservación).

Formas: energía nuclear, energía química, energía eléctrica. Fuentes de energía.

Principio de conservación. Degradación de la energía.

Energía Mecánica: cinética y potencial.  

Trabajo y Potencia.

Generación de la energía en el Universo. Las estrellas. Fusión nuclear. Fisión nuclear.
Centrales nucleares.

Mapa de fuentes de energía en Argentina: centrales hidroeléctricas, parques solares,
centrales nucleares,

parques eólicos. Combustibles fósiles.

Energía eléctrica. Circuito eléctrico. Elementos. Corriente eléctrica. Intensidad. Voltaje.
Resistencia.

 Instrumentos de medición asociados. Ley de Ohm

Bibliografía a consultar: Aristegui, Rosana y otros (2005) FÍSICA I Ed. Santillana Polimodal

Capítulos: 1.Movimientos en una dirección - 4. La energía - 5. La energía, el trabajo y la
potencia - 6. Energía Nuclear- 10. Circuitos Eléctricos. (disponible en la Biblioteca de la escuela)

Anexo

Fuerza	newton	N
Energía, trabajo, cantidad de calor	joule	J
Potencia	watt	W
Longitud	metro	m
Masa	kilogramo	kg
Tiempo	segundo	s
Intensidad de corriente eléctrica	amperio	A

Ecuaciones:

Energía Mecánica	Energía Cinética	Energía Potencial	Trabajo	Potencia	Ley de Ohm
EM=Ep + Ec	Ec=1/2m * v2	Ep= m*g*h	T= F * d * cos	P=T/t	I=V/R

Físico Química - 2do año C - D TURNO TARDE - REGULARES 2018

Físico Química - 2ºaño C - D REGULARES 2018 E.S. EL TALAR - Programa - Bibliografía -Actividades 

PROFESORA: VANESA GOROSITO

PROGRAMA

Unidad Nº 1 “Estados de la materia”

Estados de la materia y los cambios de estados. Teoría cinético-molecular. Caracterización del estado gaseoso y las variables que lo afectan: volumen, presión, temperatura y masa. Escalas de Temperatura. Las leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay-Lussac. Ecuación de estado para el gas ideal.

Unidad Nº 2 “Soluciones”

Sistemas homogéneos: soluciones y sustancias. Soluto y solvente. Tipos de soluciones. Mezclas gaseosas y aleaciones. Concentración de las soluciones y formas de expresarlas: %m/m, %m/V, % V/V. Separación de componentes de una solución. Concepto de fase y componente. Concepto de sustancia. Clasificación de las soluciones: saturadas, no saturadas, sobresaturadas.

Unidad Nº 3 “Modelo sencillo de átomo”

Los componentes del átomo: electrones protones y neutrones. Ubicación espacial: núcleo y nube electrónica. Número atómico. Elementos químicos. Símbolos químicos. Introducción a la tabla periódica. Grupos y períodos.

CAPÍTULOS DEL LIBRO LOGIKAMENTE

SISTEMAS MATERIALES (corresponde a la unidad 2)

Teoría: páginas 3 a 9 inclusive

Práctica: página 11 todos los ejercicios. 

PROPIEDADES DE LA MATERIA  (corresponde a la unidad 1)

Teoría: densidad, punto de ebullición,  punto de fusión, volumen.

Práctica: página 17 ejercicio 4. Página 18 ejercicio 7

CAMBIOS DE ESTADO    (corresponde a la unidad 1)

Teoría: desde la página 19 a la página 25. 

Práctica: página 27 todos los ejercicios. Página 28 ejercicio 5. 

LEYES DE LOS GASES    (corresponde a la unidad 1)

GUÌA DE ACTIVIDADES

SOLUCIONES QUIMICAS  (corresponde a la unidad 2)

Teoría: desde de la página 57 a la página 61

Práctica: página 65 todos los ejercicios. Página 66 ejercicio 5, 6 y 7.

ESTRUCTURA DEL ATOMO  (corresponde a la unidad 3)

Teoría: desde la página 47 a la página 50 inclusive. 

Práctica página 53 todos los ejercicios,página 54 todos los ejercicios, página 55 ejercicios 23, 24, 25, 26 y 27. 

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS    (corresponde a la unidad 3)

FÍSICO QUIMICA 3RO C/D/B T.T. 2018 - PROGRAMA - BIBLIOGRAFIA - GUÍA DE TRABAJO

Programa de Físico Química - 3º C/B/D  2018 –E.S. EL TALAR

PROFESORA: VANESA GOROSITO

PROGRAMA

N° 1La estructura del átomo

 Partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Niveles de energía electrónicos. Distribución de electrones por nivel. Tabla periódica. Estructura del núcleo. Número atómico y número de masa. Isótopos.

N° 2Uniones químicas

Unión iónica y unión covalente. Electronegatividad. Diagramas o estructuras de Lewis.

Fórmulas de sustancias binarias de compuestos sencillos. Teoría de la repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV). Geometría molecular de compuestos binarios sencillos. Nomenclatura de compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias).

N° 3 Las reacciones químicas

Modelización del cambio químico: lo que se conserva y lo que cambia en el proceso. Las reacciones químicas: su representación y su significado. Reacciones de combustión y óxido-reducción. Comportamiento ácido/ básico en sustancias de uso cotidiano. Indicadores ácido-base naturales. La energía asociada a las reacciones químicas: reacciones endotérmicas y exotérmicas. Introducción al concepto de velocidad de reacción.

N°4 Las reacciones nucleares

Reacciones de fisión y fusión. Magnitudes conservadas en las reacciones nucleares. Energía implicada en reacciones nucleares. Reacciones controlada y espontánea. Reactores nucleares. Radiactividad natural. Aplicaciones tecnológicas de las radiaciones y sus consecuencias. (NO SE INCLUYE PARA 3RO D TURNO TARDE)

N°5 Intercambio de energía térmica

Calor y Temperatura. Interpretación microscópica de la Temperatura. Intercambio de calor por conducción, variables involucradas. Noción de calor específico. Conservación y degradación de la energía. Centrales energéticas.

NO INCLUYE LA UNIDAD 6

CAPÍTULOS DEL LIBRO LOGIKAMENTE

N° 1La estructura del átomo

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Páginas 9 y 10  Todos los ejercicios  -
Página 11 Hasta el ejercicio 27 inclusive
Página 12 Ejercicio 33

TABLA PERIÓDICA
Página 17 y 18 Todos los ejercicios

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Página 23 Ejercicio 12
Página 27 Ejercicio 2 y 3
Página 28 Ejercicio 4

N° 2 Uniones químicas

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA

UNIONES QUÍMICAS
Página 37 Todos los ejercicios
Página 38 Ejercicios 8,9 y 10

COMPUESTOS


N°4 Las reacciones nucleares

REACCIONES QUÍMICAS - CARACTERÍSTICAS

REACCIONES QUÍMICAS - BALANCEO DE LA ECUACIÓN


N°5 Intercambio de energía térmica

TERMOMETRÍA
Página 95 Ejercicio 1

CALORIMETRIA
Página 105 Ejercicios 6 al 13 inclusive

TEMARIO PREVIOS 2DO AÑO FISICO QUIMICA

Programa y Pautas de Trabajo de Físico Química - 2º año PREVIOS–E.S. EL TALAR

PROFESORA:VANESA GOROSITO

PROGRAMA

Unidad Nº 1 “Estados de la materia”

Estados de la materia y los cambios de estados  Teoría cinético-molecular. Caracterización del estado gaseoso y las variables que lo afectan: volumen, presión, temperatura y masa. Escalas de Temperatura. Las leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay-Lussac. Ecuación de estado para el gas ideal.

Unidad Nº 2 “Soluciones”

Sistemas homogéneos: soluciones y sustancias. Soluto y solvente. Tipos de soluciones. Mezclas gaseosas y aleaciones. Concentración de las soluciones y formas de expresarlas: %m/m, %m/V, % V/V. Separación de componentes de una solución. Concepto de fase y componente. Concepto de sustancia. Clasificación de las soluciones: saturadas, no saturadas, sobresaturadas.

Unidad Nº 3 “Modelo sencillo de átomo”

Los componentes del átomo: electrones protones y neutrones. Ubicación espacial: núcleo y nube electrónica. Número atómico. Elementos químicos. Símbolos químicos. Introducción a la tabla periódica. Grupos y períodos.

Unidad Nº 4 “Cambios físicos y cambios químicos”

Primera noción que distingue los cambios físicos y químicos (criterio de irreversibilidad).Reacciones químicas sencillas: combustión, redox (corrosión), síntesis, descomposición. Diferencia con los procesos físicos (disolución y difusión).

Unidad Nº 5 “Los materiales frente a la electricidad.”

Electrización por frotamiento y por inducción. Materiales conductores y aislantes de electricidad. Tormentas eléctricas, pararrayos. Fuerza eléctrica y campo eléctrico. Líneas de campo eléctrico. Generación, transportes y distribución de energía eléctrica.

CAPÍTULOS DEL LIBRO LOGIKAMENTE

SISTEMAS MATERIALES

PROPIEDADES DE LA MATERIA

CAMBIOS DE ESTADO

LEYES DE LOS GASES

SOLUCIONES QUIMICAS

ESTRUCTURA DEL ATOMO

TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS