Programas - Microsoft Word -1roB

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FQA - EES El Talar - Actividad Inicial

Actividad Inicial

INFORMÁTICA - 1ro B - T. M. - Ciclo Lectivo 2019

Para comenzar estableceremos algunas pautas de trabajo.... Es importante que las leas y te notifiques de la mismas.
Recuerda que...

"Ninguna norma es arbitraria; las reglamentaciones existen para mejorar la convivencia y garantizar los derechos de todos."

                             Pautas básicas de trabajo

Los materiales necesarios para todas las clases son hojas, lapicera, pendrive y auriculares. (Serán solicitados previamente antes de su uso).

El alumno encontrará material de apoyo en este blog. Debe consultar el blog por lo menos una vez por semana, antes de la clase.

Para ampliar los canales de contacto y consulta, los alumnos pueden comunicarse con la docente, fuera de la hora de clase, a través del siguiente correo electrónico: informaticaaplicada1c@gmail.com

También utilizarán el correo electrónico para enviar trabajos prácticos. Cada alumno debe tener una casilla de correo electrónico propia.

En todos los casos, cada correo electrónico debe tener el siguiente asunto: 
CURSO – NOMBRE Y APELLIDO – TEMA (en este último colocará si se trata de una consulta o el nombre del trabajo práctico que está enviando).

Al cierre del trimestre se notificará al alumno su calificación conceptual (Exc. -MB - B - R - M)

La nota trimestral se desprende de las calificaciones parciales obtenidas en los trabajos prácticos propuestos. 

Se utilizará Internet en forma intensiva, tanto dentro de la clase como fuera de ella, con el propósito de buscar información y seleccionar la más adecuada y pertinente para el desarrollo de diferentes trabajos prácticos. NO SE PERMITIRÁN OTROS USOS DE LOS SERVICIOS DE INTERNET DENTRO DE LA SALA DE COMPUTACIÓN SIN LA DEBIDA AUTORIZACIÓN DEL DOCENTE. 

Para un mejor cuidado del  equipamiento informático disponible, los alumnos NO PUEDEN INGRESAR CON ALIMENTOS O BEBIDAS a la sala de computación.

Cada alumno tendrá asignado una computadora fija durante toda la clase, y ES RESPONSABLE DE SU CUIDADO DURANTE SU HORA DE CLASE. Por lo tanto, deberá responder y reparar cualquier daño intencional o desaparición de elementos de su computadora asignada, además de la sanción disciplinaria que corresponda.

Para deslindar responsabilidades, el alumno debe informar inmediatamente a la docente sobre cualquier anormalidad que encuentre en su computadora, AL INICIO DE LA CLASE.

De acuerdo a la reglamentación vigente,  EL USO DEL TELÉFONO CELULAR DENTRO DE LA ESCUELA DEBERÁ REALIZARSE CON EXPRESA AUTORIZACIÓN DEL DOCENTE. 

Iniciamos nuestra clase completando el siguiente formulario. El mismo debe realizarse de manera individual. Todos los datos son obligatorios.

ENCUESTA

Bienvenidos al espacio Virtual de Físico Química - 2019

Actividad Inicial

Físico Química - 2do año EEST Nº1 Regulares 2018

Físico Química - 2do año EEST Nº1 Regulares 2018 -
Programa - Bibliografía -Actividades 

PROFESORA: VANESA GOROSITO

PROGRAMA

Unidad Nº 1 “Estados de la materia”

Estados de la materia y los cambios de estados. Teoría cinético-molecular. Caracterización del estado gaseoso y las variables que lo afectan: volumen, presión, temperatura y masa. Escalas de Temperatura. Las leyes de los gases: ley de Boyle-Mariotte, ley de Charles y Gay-Lussac. Ecuación de estado para el gas ideal.

Capitulo 2 La materia y sus estados

Unidad Nº 2 “Soluciones”

Sistemas homogéneos: soluciones y sustancias. Soluto y solvente. Tipos de soluciones. Mezclas gaseosas y aleaciones. Concentración de las soluciones y formas de expresarlas: %m/m, %m/V, % V/V. Separación de componentes de una solución. Concepto de fase y componente. Concepto de sustancia. Clasificación de las soluciones: saturadas, no saturadas, sobresaturadas.

Capítulo 3 Mezclas y soluciones

Unidad Nº 3 “Modelo sencillo de átomo”

Los componentes del átomo: electrones protones y neutrones. Ubicación espacial: núcleo y nube electrónica. Número atómico. Elementos químicos. Símbolos químicos. Introducción a la tabla periódica. Grupos y períodos. Metales y no metales.

Bibliografía:

Físico Química La naturaleza corpuscular de la materia. Electricidad y magnetismo. Fuerzas y campos. /Alejandro Bosack. [et.al.]; coordinado por Fernando H. Schneider, dirigido por Lidia Mazzalomo; edición a cargo de Magdalena Caretti y Laura Scisciani - 1ª ed. 2ª reimp - Buenos Aires: SM, 2014

• Capítulo 2 La materia y sus estados - página 24 a 41
• Capítulo 3 Mezclas y Soluciones - páginas 42 a 61
• Capítulo 5 Los átomos y la electricidad - páginas 80 a 97

Físico Química - 3º 7ma - 2018 –E.E.S.T. Nº 1

Programa de Físico Química - 3º 7ma - 2018 –E.E.S.T. Nº 1- PROFESORA: GOROSITO,V.                                                 

N° 1 “La estructura del átomo”

Partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Niveles de energía electrónicos. Distribución de electrones por nivel. Tabla periódica. Estructura del núcleo. Número atómico y número de masa. Isótopos. Configuración electrónica. Iones.

Capítulo 4 “ Estructura atómica y clasificación de los elementos”

Teoría: Desde la página 95 a 104 - Ideas Básicas: página 105

Actividades: 1, 2, 3, 4 de la página 95 - 4,5,6,7 de la página 106

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N° 2 Uniones químicas

Unión iónica y unión covalente. Electronegatividad. Diagramas o estructuras de Lewis.

Fórmulas de sustancias binarias de compuestos sencillos. Teoría de la repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV). Geometría molecular de compuestos binarios sencillos. Nomenclatura de compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias). Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. Propiedades y características de la unión metálica.

Capítulo 5 “Estructura de las sustancias”

Teoría: Desde la página 107 a la página 125 y de la página 130 a la 132 - Ideas Básicas: página 133

Actividades: de las páginas 133 a la 134 todas.

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N° 3 Las reacciones químicas

Modelización del cambio químico: lo que se conserva y lo que cambia en el proceso. Las reacciones químicas: su representación y su significado (ecuación- reactivos - productos - balanceo). Reacciones de combustión y óxido-reducción. La energía asociada a las reacciones químicas: reacciones endotérmicas y exotérmicas. Introducción al concepto de velocidad de reacción. Reacción de síntesis y descomposición

Capítulo 6 “Reacciones Químicas”

Teoría: Desde la página 135 a la página 134 - Ideas Básicas: página 155

Actividades: de las páginas 155 a la 156 todas. Actividad 2 de la página 177

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N°4 Las reacciones nucleares

Reacciones de fisión y fusión. Magnitudes conservadas en las reacciones nucleares. Energía implicada en reacciones nucleares. Reacciones controlada y espontánea. Reactores nucleares. Radiactividad natural. Aplicaciones tecnológicas de las radiaciones y sus consecuencias.

Capítulo 9 “Reacciones Nucleares”

Teoría: Desde la página 107 a la página 125 y de la página 130 a la 132 - Ideas Básicas: página 133

Actividades: de las páginas 133 a la 134 todas.

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Concurrir a la mesa de examen con Tabla Periódica

Bibliografía: Físico-Química II /Silvia E. Calderon...⦍ et al.⦎; coordinación general de Jorge A. Rubinstein; Marta Bulwik - 1ra. edición para el alumno. - Ciudad Autónoma de Bs. As. : Tinta Fresca, 2015

Consulta el programa y más actividades en

Int. a la Física - 4to D TT - El Talar

Guía de trabajo para la orientación - Mesas de Examen Regulares -  Introducción a la Física

Magnitudes: clasificación y unidades. Equivalencias.

Energía: unidades(Joules, calorías), propiedades (transformación, transferencia, degradación,

conservación).

Formas: energía nuclear, energía química, energía eléctrica. Fuentes de energía.

Principio de conservación. Degradación de la energía.

Energía Mecánica: cinética y potencial.  

Trabajo y Potencia.

Generación de la energía en el Universo. Las estrellas. Fusión nuclear. Fisión nuclear.
Centrales nucleares.

Mapa de fuentes de energía en Argentina: centrales hidroeléctricas, parques solares,
centrales nucleares,

parques eólicos. Combustibles fósiles.

Energía eléctrica. Circuito eléctrico. Elementos. Corriente eléctrica. Intensidad. Voltaje.
Resistencia.

 Instrumentos de medición asociados. Ley de Ohm

Proyecto Colector Solar

Bibliografía a consultar: accediendo a los links de cada tema podrás obtener información de cada
de ellos

Anexo

Fuerza	newton	N
Energía, trabajo, cantidad de calor	joule	J
Potencia	watt	W
Longitud	metro	m
Masa	kilogramo	kg
Tiempo	segundo	s
Intensidad de corriente eléctrica	amperio	A

Ecuaciones:

Energía Mecánica	Energía Cinética	Energía Potencial	Trabajo	Potencia	Ley de Ohm
EM=Ep + Ec	Ec=1/2m * v2	Ep= m*g*h	T= F * d * cos	P=T/t	I=V/R